كيمياء ثانية ثانوي - الترم الأول

تحميل تلخيص دروس مادة الكيمياء ثانية ثانوي الترم الأول

رسالة ترحيب

مرحباً بكم في [تلخيص دروس]!

نحن سعداء جداً بزيارتكم. نتمنى لكم قضاء وقت ممتع ومليء بالاستمتاع والاستفادة هنا. إذا كانت لديكم أي استفسارات أو تحتاجون إلى مساعدة، فالرجاء عدم التردد في الاتصال بنا. نحن هنا لخدمتكم وجعل زيارتكم تجربة لا تُنسى.
شكراً لاختياركم [تلخيص دروس]، ونتطلع إلى رؤيتكم مرة أخرى قريباً! 💓💓💓
تحياتنا، فريق [تلخيص دروس]💜💜💜

هدفنا

احبائي الطلاب والطالبات نقدم لكم تلخيص دروس ( ورق عمل )  لمادة الكيمياء الصف الثاني الثانوي الفصل الدراسي الأول  . نتمنى لكم دوام التوفيق والنجاح . يمكنك معاينة الملف قبل تنزيله نتمنى أن ينال إعجابكم .

علم الكيمياء: فهم لتفاعلات الجزيئات وبنية المادة

 مقدمة:

يُعَدُّ علم الكيمياء واحدًا من أقدم وأهم العلوم الطبيعية، حيث يركز على فهم تركيب المواد وتفاعلاتها وخصائصها. يمتد نطاق علم الكيمياء من الفهم الأساسي للذرات والجزيئات إلى تصميم وتطوير مواد جديدة ذات خصائص محددة.

 التاريخ:

يُعَدُّ علم الكيمياء من أقدم العلوم التي اهتم بها الإنسان. يمكن تتبع تاريخه إلى العصور القديمة، حيث كانت الناس تستخدم المواد الطبيعية لأغراض مختلفة دون فهم دقيق للتفاعلات الكيميائية. مع تقدم العلم وظهور أفكار مثل نظرية الفلوجستون ونظرية الأكسجين، بدأ العلماء يفهمون بنية المادة بشكل أعمق.

 الهدف من علم الكيمياء:

يكمن هدف علم الكيمياء في فهم الطريقة التي تتفاعل بها الجزيئات والذرات على المستوى الجزيئي والذري. يتيح لنا هذا الفهم إمكانية تحليل وتفسير تلك التفاعلات، مما يساعد في تصميم مواد جديدة تلبي احتياجات مجتمعنا المتغيرة.

 مجالات علم الكيمياء:

1. **الكيمياء العضوية:**

   تركز على دراسة المركبات التي تحتوي على الكربون، وتشمل المواد العضوية الموجودة في الكائنات الحية والمواد الاصطناعية.

2. **الكيمياء اللاعضوية:**

   تتناول دراسة المركبات التي لا تحتوي على الكربون، مثل المعادن والأملاح.

3. **الكيمياء الفيزيائية:**

   تركز على فهم الظواهر الفيزيائية والكيميائية، مثل الحرارة والكهرباء والتفاعلات الكيميائية.

4. **الكيمياء التحليلية:**

   تهتم بتطوير وتحسين الأساليب والتقنيات التي تُستخدم لتحليل تركيب المواد وتحديد تراكيبها.

5. **الكيمياء الحيوية:**

   تركز على دراسة التفاعلات الكيميائية داخل الكائنات الحية وفهم العمليات الحيوية.

الباب الأول 

الذرة: وحدة البناء الأساسية للمادة

تُعَد الذرة وحدة البناء الأساسية لجميع المواد في الكون، حيث تُشكل العنصر الأساسي للمواد المختلفة التي نتفاعل معها يوميًا. يُعتبر فهم بنية الذرة مفتاحًا أساسيًا لفهم كيفية تفاعل العناصر وتكوين المركبات، مما يُساعدنا في فهم الظواهر الطبيعية والكيميائية التي نشهدها في حياتنا اليومية.

بدأت الدراسات حول بنية الذرة في أواخر القرن التاسع عشر، حيث اكتشف العلماء أن الذرة ليست وحدة لا تقسى، بل تتألف من جزيئات أصغر تُسمى الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. لنلق نظرة على هذه الجزيئات بشكل مفصل:

1. **البروتونات والنيوترونات:**

   - البروتونات والنيوترونات هما الجزيئات التي تتواجد في نواة الذرة.

   - البروتونات تحمل شحنة موجبة، بينما النيوترونات لا تحمل شحنة.

   - يُحدد عدد البروتونات في النواة العنصر ويُسمى العدد الذري، وهو الذي يميز بين العناصر المختلفة.

2. **الإلكترونات:**

   - الإلكترونات تدور حول النواة في مدارات محددة تُسمى المستويات الطاقوية.

   - تحمل الإلكترونات شحنة سالبة، وعددها يكون متساويًا لعدد البروتونات في النواة في ذرة مستقرة.

   - تتحرك الإلكترونات بسرعات عالية، ويمكن أن تنتقل بين المستويات الطاقوية عند امتصاص أو إطلاق طاقة.

3. **الهالات الإلكترونية:**

   - تُمثل الهالات الإلكترونية المناطق التي يمكن أن تتواجد فيها الإلكترونات حول النواة.

   - تزداد كمية الطاقة مع ازدياد بُعد الهالات، حيث يمكن أن يكون هناك العديد من الهالات الإلكترونية حسب نوع العنصر.

4. **التركيب الكيميائي:**

   - تُحدد بنية الذرة التركيب الكيميائي للعناصر، ومن ثم يتم تكوين المركبات الكيميائية عند تفاعل العناصر المخ

الدرس الأول	حمل من هنا	-------
الدرس الثاني	حمل من هنا	-------
الدرس الثالث	حمل من هنا	------
------	------	------
-------	----------	-------

الباب الثاني 

## الجدول الدوري الحديث وتوزيع الإلكترونات

 مقدمة:

يعتبر الجدول الدوري الحديث أداة أساسية في علم الكيمياء، حيث يوفر للعلماء والباحثين نظرة منظمة ومنطقية إلى العناصر الكيميائية. شهد الجدول تطورًا كبيرًا مع التقدم العلمي والتكنولوجي، مما ساهم في توضيح العلاقات بين العناصر الكيميائية.

 هيكلية الجدول الدوري:

صمم الجدول الدوري لترتيب العناصر الكيميائية بناءً على تكرارية الخصائص الكيميائية لها. يُعتبر الجدول الدوري مصدرًا أساسيًا لفهم توزيع الإلكترونات حول النواة الذرية.

تُقسم العناصر في الجدول إلى صفوف أفقية (دورات) وأعمدة رأسية (مجموعات). يزيد عدد الذرات في النواة على التوزيع الإلكتروني الأساسي، حيث تظهر المستويات الإلكترونية المختلفة في كل صف أفقي.

 التوزيع الإلكتروني:

تشير التركيبة الإلكترونية إلى توزيع الإلكترونات حول النواة الذرية. يتم تحديد هذا التوزيع بواسطة الأرقام الكمومية مثل الرئيسية والفرعية والدورانية والدورية. يلعب الجدول الدوري دورًا حاسمًا في فهم كيفية توزيع الإلكترونات للعناصر المختلفة.

الاتجاهات الدورية:

يظهر الجدول الدوري الحديث العديد من الاتجاهات الدورية، مثل زيادة الطاقة الذرية والإلكترونية والحجم الذري. يتيح هذا الفهم للعلماء توقع خصائص العناصر الكيميائية غير المعروفة بناءً على موقعها في الجدول.

 التطبيقات العملية:

يساعد الفهم العميق للجدول الدوري وتوزيع الإلكترونات في تطوير التكنولوجيا الكيميائية وفهم سلوك العناصر في مجموعة متنوعة من الظروف. يُستخدم هذا المعرفة في مجالات مثل تصميم المواد والكهرباء والكيمياء الحيوية.

 الختام:

يشكل الجدول الدوري الحديث وتوزيع الإلكترونات عنصرين أساسيين في دراسة الكيمياء الحديثة. يتيح الج

الدرس الأول	حمل من هنا	------
الدرس الثاني	حمل من هنا	------
الدرس الثالث	حمل من هنا	-------
------	------	------
-------	-----	------

 

فضلاً اترك لنا تعليق وشارك المقالة مع الأصدقاء

أرجو أن نكون قد أفدناكم مع تمنياتنا لكم دوام التوفيق والنجاح ( تلخيص دروس )

تعديل المقال